Бромид бериллия
| Бромид бериллия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Бромид бериллия |
| Традиционные названия | Бромистый бериллий |
| Хим. формула | BeBr2 |
| Рац. формула | BeBr2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твердое |
| Молярная масса | 168,820 г/моль |
| Плотность | при 20°С 3,465 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | (при 473 °C возгоняется) 508 [1] |
| • кипения | 520 °C |
| Мол. теплоёмк. | 0,4111 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | −2,094 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7787-46-4 |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Броми́д бери́ллия (бро́мистый бери́ллий) — химическое соединение с формулой BeBr2. Относится к галогенидам. Очень гигроскопично и хорошо растворимо в воде, этиловом спирте и диэтиловом эфире[1][2]. Высокотоксичен и канцерогенен, вдыхание пыли, содержащей оксид, соли, галогениды бериллия и металлический бериллий, вызывает бериллиоз.
Получение и свойства
Бромид бериллия может быть получен взаимодействием металлического бериллия с бромом при температурах от 500 °C до 700 °C[1]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Be + Br_2 \rightarrow BeBr_2} }[/math]
Бромид бериллия также образуется при взаимодействии оксида бериллия с бромоводородом (как газообразным, так и с водным раствором)[2]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BeO + 2HBr \rightarrow BeBr_2 + H_2O} }[/math]
Химические свойства
Бромид бериллия в атмосфере CO2 возгоняется без разложения. Это свойство можно использовать для его очистки[3].
Применение
Бромид бериллия, в виде комплекса с диэтиловым эфиром [Be(С2Н5)2O)2]Br2, служит чрезвычайно активным катализатором для органических реакций бромирования.[3]
Токсичность
Бромид бериллия, как и все соли этого металла, является ядовитым.
Примечания
- ↑ 1,0 1,1 1,2 Perry, Dale L. & Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, с. 61–62, ISBN 0849386713, <https://books.google.com/books?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA61&dq=%22beryllium+bromide%22+properties&as_brr=3&sig=NDf7PmjoOd80k5IHspIoSFa2sWI#PPA61,M1> Архивная копия от 13 июня 2016 на Wayback Machine
- ↑ 2,0 2,1 Parsons, Charles Lathrop, written at Easton, Pa., The Chemistry and Literature of Beryllium, Chemical Publishing, с. 21–22, <https://books.google.com/books?id=7MxAAAAAIAAJ&pg=PA21&dq=%22beryllium+bromide%22&as_brr=3#PPA21,M1>
- ↑ 3,0 3,1 Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1976. — С. 176.
